유기화학

이는 전기 음성도의 차이로 인해 발생하는 σ 결합을 통한 전자 비편재화 효과입니다. 예를 들어, C-C-C-Cl과 같은 σ 결합 유기 화합물에서 염소 원자에 부착된 탄소는 -탄소로, 해당 탄소에 인접한 탄소는 ß-탄소 등으로 나타낼 수 있습니다. 이제 염소는 탄소보다 전기음성도가 높기 때문에 σ 결합을 통해 존재하는 전자를 자신 쪽으로 끌어당겨 C를 부분적으로 양수로 만듭니다. 전자가 없기 때문에 Cß보다 약간 전기 양성인 C는 C-Cß 결합의 시그마-결합 전자를 자신 쪽으로 끌어당기고, 이 과정에서 Cß를 약간 전기 양성으로 만듭니다.

이는 여러 공유 결합을 포함하는 화합물에서 π-전자의 일시적인 비편재화입니다. 이는 일시적인 효과일 뿐이라는 점, 즉 시약을 첨가한 경우에만 발생한다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 유기화학에서의 전자기 효과는 두 가지 유형으로 분류될 수 있습니다: 양의 전자기 효과.

예를 들어 π-전자가 공격 시약에 제공되면 알켄과 알킨 반응은 대부분 +E를 통해 발생하며 이 반응을 친전자성 첨가라고도 합니다.

π-전자가 다중 결합을 통해 결합된 전기 음성도가 더 높은 원자(O, N, S)로 이동하는 경우 이를 음전기 효과라고 합니다. 예를 들어, 알데히드와 케톤의 반응은 주로 -E 효과에 의해 발생합니다. 친핵성 첨가라고도 합니다.

시그마 결합과 파이{0}}결합을 갖는 분자는 교대로 메소머 효과를 나타냅니다. 이 효과는 π-결합의 영구적인 비편재화로 인해 나타납니다. 이는 유기 화학 분자를 더욱 안정적으로 만드는 공명 구조의 수를 증가시킵니다. 대체 시그마 및 파이 본드가 있는 이러한 종류의 시스템을 공액이라고 합니다.

탄산염 이온(CO32-)과 같은 특정 분자의 경우 하나의 단일 루이스 구조만으로는 모든 특성을 설명하기에 충분하지 않습니다. 이 경우, 분자는 하나 이상의 구조를 갖고 있다고 합니다. 각 구조는 일부 특성을 설명할 수 있지만 특성 전체를 설명할 수는 없습니다. 분자의 실제 구조는 가능한 모든 구조(표준 형태)의 혼합체입니다. 이 현상을 유기화학에서는 공명이라고 합니다. 공명이 발생하면 각 결합은 동시에 단일 결합이자 이중 결합이 됩니다. 즉, 결합 순서는 1과 2 사이에 있게 됩니다.